【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

【答案】 CO＋2H2CH3OH nCO＋H2CnHm＋nH2O 使煤變成清潔能源，提高煤的燃燒效率

【解析】（1）根據(jù)原子守恒書寫一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)原子守恒書寫一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高分析。

（1）根據(jù)原子守恒可知用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是CO＋2H2CH3OH。

（2）根據(jù)原子守恒可知用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是nCO＋H2CnHm＋nH2O。

（3）由于原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因此氣化和液化的優(yōu)點是使煤變成清潔能源，提高煤的燃燒效率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應(yīng)達到平衡時，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質(zhì)，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

③ 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時，消耗A的體積為 _______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關(guān)于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì)，寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，FD3的晶體類型是__________________________。

（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選) ：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；

B.不同原子形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵；

C.共價化合物中不可能含離子鍵；

D.離子化合物中不可能含有共價鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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