8．檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是（　�。�
A．先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液
B．先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

分析 SO2、CO2都能和澄清石灰水反應生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有漂白性．

解答 解：A．先通過足量澄清石灰水，二者均反應，不能檢驗二氧化碳，故A不選；
B．先通過足量飽和NaHCO3溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，不能檢驗原二氧化碳，故B不選；
C．先通過足量NaOH溶液，二者均反應，不能檢驗，故C不選；
D．先通過足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通過澄清石灰水，觀察是否變渾濁可檢驗二氧化碳，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c（選填編號）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI（填化學式）．
（6）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是（　�。�
A．該分子中存在肽鍵
B．最多可以有12個碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應
D．能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數(shù)據(jù)）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質(zhì)量分數(shù)為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C．X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1
D．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高溫}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　　）
A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D．當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應如下：
①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
完成下列計算：
（1）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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