3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C．X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1
D．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素．
A．氧元素沒有最高正化合價．
B．電解熔融氧化鋁冶煉鋁；
C．X、Y形成的化合物為Na2O、Na2O2；
D．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素．
A．X為O元素，O元素沒有+6價，R為S元素，最高價為+6價，故A錯誤；
B．電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故B正確；
C．X、Y形成的化合物為Na2O、Na2O2，化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比均是2：1，故C正確；
D．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（　�。�
A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度
B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是（　�。�
A．煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
C．石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣．
完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在4個平衡．
（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有2mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）H2來自于天然氣：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是ad．（選填編號）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．氣體密度不再改變
c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿．
（1）在25℃時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）25℃時CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中cd．�。ㄟx填編號）
a．水的電離程度始終增大
b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同
c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
d．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）
（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若氧元素只有16O、18O兩種同位素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．16O和18O在自然界的含量保持不變
B．16O和18O的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同
C．16O和18O可以通過化學反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
D．16O和18O核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是（　�。�
A．先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液
B．先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol．則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.03molB．0.04molC．0.05molD．0.06mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸銨的電離：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
C．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
D．碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案