17．下列說法中，正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
C．反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和
D．一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

分析 A．分子可由不同數(shù)目的原子構(gòu)成；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；
C．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量不一定相等；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A．分子可由不同數(shù)目的原子構(gòu)成，如He和O2，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量不一定相等，如N2+3H2=2NH3，故C錯誤；
D．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知個氧原子的實(shí)際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題多角度考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于基本概念的理解和公式的運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金屬汞在加熱條件下能和氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪個選項(xiàng)可以說明0.4molHg 與 0.4molO2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況．（　　）
A．0.1molHgO與0.3molHgB．0.2molHgO與0.2mol Hg
C．0.4molHgO與0.2mol O2D．0.4molHgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列條件能否確定烴或烴的含氧衍生物的分子式（填能或不能）．
（1）組成有機(jī)物的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能；
（2）有機(jī)物的相對分子質(zhì)量不能；
（3）每摩有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不能；
（4）每摩有機(jī)物完全燃燒耗氧量不能．
若將上述條件兩兩組合起來可有多少組合能確定有機(jī)物的分子式？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．早在原始社會末期，我國人民就學(xué)會了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲噷懗霎a(chǎn)生“壞酒”現(xiàn)象的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液B．100mL 2mol•L-1NaCl溶液
C．50mL 4mol•L-1CaCl2溶液D．100mL 4mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．欲將0.10mol•L-1的Na0H溶液和0.60mol•L-1的Na0H溶液混合成0.20mol•L-1的Na0H溶液．求兩種溶液的體積比（忽略混合時溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖；畫出BC2的電子式，結(jié)構(gòu)式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，將E的單質(zhì)溶于A2C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．0.5NA個NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，其中H是1.5mol，質(zhì)量是1.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設(shè)計(jì)了以下裝置（圖1），請結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請給標(biāo)記為F的實(shí)線方框選擇合適的裝置（圖2）III．
（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結(jié)合離子方程式說明）．
（5）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案．方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理．
1234
V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）0.000.500.701.00
V（NaOH）（終讀數(shù)）22.6022.2522.0523.00
①經(jīng)計(jì)算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是df（填寫序號）．
a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動．有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（6）工業(yè)上常見的制備方法有四種：
a．由金屬鋁和氯氣制�。�2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制取：2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制�。篈l2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制�。篈l2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光氣，一種無色劇毒氣體）
則有關(guān)以上四種方法的敘述正確的是CD
A．在四個反應(yīng)中AlCl3均為氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)b可以改寫成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反應(yīng)c中每產(chǎn)生2mol AlCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．反應(yīng)c、d容易造成大氣污染．

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