12．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液B．100mL 2mol•L-1NaCl溶液
C．50mL 4mol•L-1CaCl2溶液D．100mL 4mol•L-1NaCl溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，以此解答．

解答 解：MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，
A.50mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的濃度為4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.100mL 2mol•L-1NaCl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B正確；
C.50mL 4mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的濃度為8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.100mL 4mol•L-1NaCl溶液中Cl-的濃度為4mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四種離子，測(cè)得溶液中Na+、K+和SO42-的濃度分別為2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，則溶液c（Cl-）中為（　�。�
A．2mol•L-1 B．0.5mol•L-1 C．1.5mol•L-1 D．1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液，下列配制方法不正確的是（　�。�
A．將15.2g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
B．將16.0g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
C．將25.0g 膽礬溶于水配制成100mL溶液
D．將40mL 2.5mol/L CuSO4 溶液用水稀釋后配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．100mL 2mol/L 的Al2（SO4）3 溶液中，含Al2（SO4）3 0.2mol，含Al3+0.4mol，含SO42-0.6mol；取出10mL，c[Al2（SO4）3 ]為2mol/L，c（Al3+）為4mol/L，c（SO42-）為0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
C．反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和
D．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有五種物質(zhì)是：①1mol CO2②6g H2③1.204×1024個(gè) CH4④33.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑤64g SO3，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是③．質(zhì)量最大的是⑤（用序號(hào)填空）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．1.5mol Na2CO3的質(zhì)量是159g，能電離出約3NA個(gè)Na+，其中CO32-的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，廣泛應(yīng)用于石油化工．實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有兩種：
①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$S2Cl2
已知：S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價(jià)升高，一部分硫元素化合價(jià)降低）．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
 SCS2CCl4S2Cl2
熔點(diǎn)/113-109-23-77
沸點(diǎn)/4454777137
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．如果撤去A裝置中酒精燈，若想達(dá)到同樣的目的，則圓底燒瓶中加入試劑是高錳酸鉀（或重鉻酸鉀，氯酸鉀）固體（填寫(xiě)名稱）．
（2）冷卻水進(jìn)水口是a（填“a”或“b”）
（3）下列均勻?yàn)橹袑W(xué)教材中的實(shí)驗(yàn)，也可以采用類(lèi)似D裝置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅳ（填序號(hào)）
I．制取溴苯Ⅱ．制取乙酸乙酯Ⅲ．制取氨氣Ⅳ．石油分餾
（4）用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑；用直接加熱替代水浴加熱的后果是不易控制溫度，溫度高時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)品純度降低．
（5）M溶液可以選擇下列試劑中的a、c（填序號(hào)）．
 a．碳酸鈉溶液  b．氯化鐵溶液   c．亞硫酸鈉溶液  d．高錳酸鉀溶液
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（填兩種儀器名稱）．

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