19．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸      Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸     生石灰與鹽酸

分析 A．CH3COOH為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)成離子；
B．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為SO42-和Ba2+的反應(yīng)；
C．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-；
D．石灰石為碳酸鈣，生石灰為CaO．

解答 解：A．反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都為SO42-和Ba2+的反應(yīng)，離子方程式都為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，符合條件，故B正確；
C．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石的化學(xué)式為CaCO3，生石灰的化學(xué)式為CaO，反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，上層液體呈紫紅色
C．蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶加沸石是為了防止暴沸，冷凝管上口進(jìn)水、下口出水
D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列烴分子中，一氯取代物種類數(shù)最多的是（　�。�
A．正丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（CH3COOOH）是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易
分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過(guò)氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過(guò)程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C．過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D．過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（5）如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過(guò)氧乙酸反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過(guò)氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再將0.05mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中不能共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③堿性溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-．
A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如下：
（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45 mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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