Question

4．（CH₃COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸（CH₃COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應(yīng)原理為：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（過氧乙酸）+H₂O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOOH+2KI=CH₃COOK+I₂+KOH）再將0.05mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（3）A．NaCl易溶于過氧乙酸；
B．過氧乙酸有強(qiáng)氧化性；
C．過氧乙酸是液態(tài)，見光易分解；
D．過氧乙酸易溶于水．
（4）過氧乙酸能分解為乙酸和氧氣，根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃來分析；
（5）除去CH₃COONa中混有的SO₄^2-，應(yīng)加入過量的醋酸鋇，然后加碳酸鈉除去過量的鋇離子，最后加醋酸除去過量的碳酸根即可；
（6）根據(jù)（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH₃COOOH～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，據(jù)此計(jì)算稀釋后5mL反應(yīng)中n（CH₃COOOH），進(jìn)而計(jì)算原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無影響，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不必補(bǔ)充幾滴水至刻度線，若補(bǔ)充了，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤．
故選C；
（3）A．NaCl易溶于過氧乙酸，故不能用過濾的方法除去過氧乙酸中的氯化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．過氧乙酸有強(qiáng)氧化性，過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示，故B正確；
C．過氧乙酸是液態(tài)，見光易分解，故應(yīng)避光保存，且由于是液態(tài)，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，故C正確；
D．過氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤．
故選BC；
（4）過氧乙酸能分解為乙酸和氧氣，而氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故檢驗(yàn)氧氣的方法為：用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃，故答案為：用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃；
（5）除去CH₃COONa中混有的SO₄^2-，應(yīng)加入鋇鹽，引入鋇離子，而從不要引入新雜質(zhì)的角度來分析，應(yīng)加入過量的醋酸鋇；然后加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，最后加醋酸除去過量的碳酸根即可，故答案為：②⑤④；
（6）根據(jù)（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH₃COOOH～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，由關(guān)系式可知，n（CH₃COOOH）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10^-4mol，故原樣品中w（CH₃COOOH）=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5mL}{100mL}}$×100%=15.2%，
故答案為：15.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、實(shí)驗(yàn)原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算等，難度中等，（6）中注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略滴定中所取溶液的體積，按稀釋后溶液體積計(jì)算，導(dǎo)致錯(cuò)誤答案．