【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉應(yīng)用于冶金、燃料,皮革,電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

【答案】C

【解析】A、未注明溶液的體積,無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目,選項(xiàng)A錯誤;B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S,硫離子水解生成HS-和氫氧根離子,陰離子的數(shù)目大于0.1NA,選項(xiàng)B錯誤;C、根據(jù)方程式,氧化產(chǎn)物為二氧化碳,生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,選項(xiàng)C正確;D、通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol,所含質(zhì)子的數(shù)目小于11NA,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2H2SO4NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N

C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點(diǎn)溫度低于28℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成細(xì)胞質(zhì)化學(xué)元素至少包括

AC、H、O、N

BCH、O、N、P

CCH、O、SP

DC、HO、Mg、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí)用濃度為0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1HX,HY溶液,pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)V(NaOH)0 mL時(shí),c(X)>c(Y)

B. a點(diǎn)時(shí)c(Y)c(HY)0.100 0 mol·L1

C. b點(diǎn)時(shí)c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

D. 當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時(shí),NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對大小N前者>N后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(

a

b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、YZ、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)。

5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

13FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________

2在反應(yīng)i,每放出38.0kJ熱量,_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí),2L恒容密閉容器中充入2molCO28molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

3從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_________(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

4300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)v____v(“>”“<”“=”)。

5已知:200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(“>”“<”“=”)

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

6該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>______________。將該吸收液蒸干、灼燒至恒重,所得固體的成分是__________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法操作,能達(dá)到要求的是( )

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃,可制取氯化亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘具有“智力元素”之稱.體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育,造成智力損害.食用碘鹽可以防止碘缺乏。恹}中加入的物質(zhì)是( 。
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI

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