【題目】下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是( )

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵

【答案】C

【解析】

A．托盤天平只能讀到0.1g，無法稱量到0.01g，故A錯誤；

B．液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯誤；

C．用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說明已生成氫氧化鐵膠體，故C正確；

D．無論鐵絲是否過量，在氯氣中點燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是26的分子中，結(jié)構(gòu)式:_______。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式:______。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應(yīng)用于冶金、燃料，皮革，電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ ． 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：

己知相關(guān)信息如下：

①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。

（2） “除雜”過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

②調(diào)節(jié)pH時，pH 可取的最低值為_____________。

③當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。

（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

（4）測定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應(yīng)后，粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內(nèi)的氮氧化物，冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達(dá)滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

計算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。

誤差分析:若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（　�。�
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+

B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化

C. 曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ， 其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ， Ba2+的氧配位數(shù)為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的（ ）

A. 鎂是植物葉綠素的組成成分

B. 人體缺Fe會導(dǎo)致貧血

C. 哺乳動物血液中鈣鹽含量太低會抽搐

D. 缺磷會影響生物核苷酸的合成

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同步練習(xí)冊答案