6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

分析 A、求出T2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T2O中含10個電子來分析；
B、溶液中的氮原子個數(shù)守恒；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．

解答 解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n=$\frac{10g}{22g/mol}$=$\frac{1}{11}$mol，而T2O中含10個電子，故$\frac{1}{11}mol$T2O中含$\frac{10}{11}$NA個電子，故A錯誤；
B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數(shù)守恒，為0.2NA個，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確．
D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室常用如圖所示的簡易裝置進(jìn)行NO氣體的制備和收集
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②銅與稀硝酸反應(yīng)開始時先慢后快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．下列為乙酸乙酯的合成路線：

請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：C2H4    B：CH3CH2OH     C：CH3CHO      D：CH3COOH
請寫出A→B反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C→D的反應(yīng)方程式：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
B與D反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺（       ）俗稱“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，第一電離能（除氫外）由大到小的順序是：N＞O＞C．
②動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟
內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價鍵　　            B．離子鍵　            　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．
已知CaO晶體的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）
C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=90.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源．請回答下列問題
（1）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設(shè)法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)概念的新型發(fā)電裝置．其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．在導(dǎo)線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2，則通過導(dǎo)向中的電子數(shù)為0.5NA
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1molO2中的化學(xué)鍵為Q2KJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是D
A．Q1+Q2＞Q 3                  B．Q1+Q2＜Q 3
C.2Q1+Q2＞2Q 3                D.2Q1+Q2＜2Q 3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH3與氫氧化鈉醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3$\stackrel{△}{→}$2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為108．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為5.824L．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（S．T．P．）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為9：5．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？
（5）加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L （S．T．P．）．求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式．

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同步練習(xí)冊答案