Question

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 10gT₂O含有的電子數(shù)為5N_A
• B． 常溫下，0.2L 0.5mol•L^-1NH₄NO₃溶液的氮原子數(shù)小于0.2N_A
• C． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D． 常溫常壓下，5.6gC₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9N_A

Answer 1

分析 A、求出T₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T₂O中含10個(gè)電子來分析；
B、溶液中的氮原子個(gè)數(shù)守恒；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明電解時(shí)陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、10gT₂O的物質(zhì)的量n=$\frac{10g}{22g/mol}$=$\frac{1}{11}$mol，而T₂O中含10個(gè)電子，故$\frac{1}{11}mol$T₂O中含$\frac{10}{11}$N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個(gè)數(shù)守恒，為0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明電解時(shí)陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4N_A電子，故C正確．
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8N_A個(gè)H原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．