15．下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH3與氫氧化鈉醇溶液共熱

分析 A．CH3-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與HCl存在兩種加成方式；
B．CH3-CH2-CHOH-CH3可生成醚或烯烴；
C．苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位的H可被取代；
D．發(fā)生消去反應(yīng)只生成丙烯．

解答 解：A．CH3-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與HCl存在兩種加成方式，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，故A不選；
B．CH3-CH2-CHOH-CH3可生成醚或烯烴，則產(chǎn)物可為兩種烯烴、1種醚，故B不選；
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位的H可被取代，產(chǎn)物不只一種，故C不選；
D．CH3-CHCl-CH3與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)只生成丙烯，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱性、有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組在溶液中進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB．BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4
C．HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥97ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將一定質(zhì)量的鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．?dāng)M選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鎂鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)保持水平讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．離子半徑：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．離子還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個(gè)Cl2
B．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol 硫酸氫鈉溶液中含有陽離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1為：過濾
（2）濾液A中通入過量CO2的化學(xué)方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）該鋰電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中應(yīng)選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有4.4gO2和CO的混合氣體，測(cè)得其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O2和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個(gè)數(shù)約為多少個(gè)？

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同步練習(xí)冊(cè)答案