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冶煉下列各組金屬時，最適合用H2或CO把它從氧化物中還原出來的是（　�。�
A、Ca、Mg
B、Al、Fe
C、Fe、Cu
D、Hg、Ag
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，在金屬活動順序表中Zn～Cu等較不活潑金屬可用熱還原法冶煉，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點金屬采用電解法來冶煉．
解答： 解：A．電解氧化鋁制金屬鋁，電解氯化鎂制金屬鎂，即Al、Mg應用電解法冶煉，故A錯誤；
B．電解氧化鋁制金屬鋁，氫氣或一氧化碳含有氧化鐵生成鐵，故B錯誤；
C．Fe用CO還原法冶煉，Cu可用H2或CO把它們從其對應的化合物中還原出來，故C正確；
D．Hg、Ag為不活潑金屬，可用熱分解法冶煉，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關，注意不同活潑性的金屬的冶煉方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁粉和Fe2O3粉末均勻混合，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再溶于1mol?L-1的鹽酸中；另一份直接溶于1mol?L-1的鹽酸中．前后兩種情況下消耗鹽酸體積的關系為（　　）
A、一樣多
B、前者大于后者
C、后者大于前者
D、數據不完整，無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：CH2 CH2
B、乙醇的化學式：C2H6O
C、CCl4的電子式
D、乙酸的結構簡式C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c1 mol/L，密度為ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ2 g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 g/mL，則混合后NaCl溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、
1000(c1+c2)
(ρ1+ρ2)ρ3
mol/L
B、
ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L
C、
ρ3(c1+c2)
1000(ρ1+ρ2)
mol/L
D、
1000ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不屬于鹵代烴的是（　�。�
A、CH2Cl2
B、CCl4
C、CCl2F2
D、CH3COCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化工生產中，如果要加快化學反應速率，應優(yōu)先考慮的科研方向是（　�。�
A、用塊狀固體反應物代替粉末狀反應物
B、提高設備抗壓強度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩(wěn)定
D、X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 
 Fe+
 
 HNO3═
 
 Fe（NO3）3+
 
Fe（NO3）2+
 
 NO↑+
 

（2）反應中的氧化產物是
 
，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的比值為
 
．
（3）每生成1mol NO，反應中轉移的電子為
 
mol，若此時溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO3-物質的量濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數為
 
；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②已知CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為
 
．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．共價鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

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