Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

X	Y
	Z	W

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩(wěn)定
• D、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子數(shù)為6，則Y為O，可推知X為N、Z為S、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子數(shù)為6，則Y為O，可推知X為N、Z為S、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性高氯酸＞硫酸，故B錯誤；
C．Z、W同周期，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故W的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；
D．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確，
故選CD．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大．