Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B、MnO₂ 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4HCl

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• C、Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D、向NaHCO₃溶液中加過(guò)量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，離子方程式中氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，不能保留分子式；
C．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式兩邊不滿(mǎn)足電子守恒；
D．澄清石灰水過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有碳酸根離子剩余．

解答： 解：A．氯氣溶于水，只有部分氯氣反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A正確；
B．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂，2mol過(guò)氧化鈉生成1mol氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液中加過(guò)量澄清石灰水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量時(shí)，離子方程式按照不足量的反應(yīng)物的組成書(shū)寫(xiě)．