Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O屮所含的分子數(shù)為0.5 N_A
• B、常溫下，32 g O₃中所含的原子數(shù)為2 N_A
• C、1 mol?L^-1 NaOH溶液中所含Na⁺離子數(shù)為N_A
• D、5.6 g Fe與2.24 L Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式分析反應(yīng)情況，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2 L H₂O物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

32g

48g/mol

=

2

3

mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)=

2

3

mol×3=2N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，1 mol?L^-1 NaOH溶液中所含Na⁺離子數(shù)不是N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，氯氣體積溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．