一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3�；卮鹣铝袉栴}

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質(zhì)進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同

C. X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

錳的化合物種類較多，大多具有廣泛的用途。

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質(zhì)。

該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是__________（填序號）。

把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學設(shè)計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。現(xiàn)象記錄如表所示：

試管編號

實驗現(xiàn)象

A

溶液不變色

B

溶液緩慢變淺棕褐色

C

溶液迅速變棕褐色

①從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是_____________________。

②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

Ⅱ.鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_________________。

步驟二中需控制pH的范圍是_________________。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)的是（ ）

①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾項（ ）

①SiO2——太陽能電池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制純堿 ④Al2O3——焊接鋼軌

⑤NaClO——消毒劑 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸藥 ⑧Na2CO3——制水泥

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，可以通過置換反應(yīng)一步得到的是（ ）

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A. 35.5 g氯氣所含的分子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫常壓下，22.4 L氨氣所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

C. 反應(yīng)每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－數(shù)約為6.02×1023

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