短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同

C. X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法不正確的是

A. 加壓時(體積變小)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將使正反應(yīng)速率增大

B. 某時刻改變條件速率時間如右圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動，再達(dá)平衡時顏色變深

D. 保持壓強(qiáng)不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強(qiáng)含氧酸。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

C. Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，但化學(xué)鍵種類有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用），通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為______________(填小寫字母序號）。

②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。

③裝置A的作用為____________。

④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號）：i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因為________________________。

(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

①按氣流方向連接各裝置，順序為______________(填大寫字母序號）。

②稱取m1 g銅粉樣品，測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．

（1）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．

（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。有關(guān)資料為：

①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化

②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O

③Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍(lán)色

I. 甲小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進(jìn)行研究。

實驗裝置

電解質(zhì)溶液

實驗現(xiàn)象

5mol/L NaCl溶液

a極附近

b極附近

開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U型管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色

產(chǎn)生無色氣泡

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應(yīng)與電源的________極相連，銅絲a的電極反應(yīng)式是____。

（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是____________。

II. 乙小組同學(xué)通過以下方案制取CuCl并對其組成進(jìn)行研究。

將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式______________。

（2）為了提高CuCl的產(chǎn)率，可采用________法快速過濾，生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___。

（3）為探究白色沉淀的化學(xué)組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份的實驗方法及現(xiàn)象為_____________。

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