Question

6．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一種紫紅色的晶體，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 配位體是Cl^-和NH₃，配位數(shù)是8
• B． 中心離子是Co²⁺，配離子是Cl^-
• C． 內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2
• D． 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-一定被完全沉淀

Answer 1

分析 A．圍繞中心原子或離子的分子或離子稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體），其個(gè)數(shù)為配位數(shù)；
B．中心離子電荷數(shù)為+3，配離子是Cl^-；
C．配合物也叫絡(luò)合物，由中心原子、配位體和外界組成，內(nèi)界、外界：內(nèi)界指配位單元，外界與內(nèi)界相對(duì)；
D．在配合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中，有一個(gè)氯離子中內(nèi)界，有兩個(gè)氯離子在外界，溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子．

解答 解：A．配位數(shù)不包括外界離子，[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂配位體是Cl^-和NH₃，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；
B．Co³⁺為中心離子，電荷數(shù)為+3，配離子是Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂內(nèi)界是[Co（NH₃）₅Cl]²⁺，外界是Cl^-，內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2，故C正確；
D．Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂電離產(chǎn)生2mol氯離子，加入足量的AgNO₃溶液，生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是2mol，內(nèi)界氯離子未沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的有關(guān)知識(shí)，明確配合物中內(nèi)界、外界、配位體、配位數(shù)、中心離子的概念是解答關(guān)鍵，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．