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2．一定條件下的密閉容器中，進行如下反應NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強

分析 為提高該反應的反應速率，可增大濃度、壓強或加入催化劑、升高溫度，提高NO的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，因正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A錯誤；
B．加入催化劑同時增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故B正確；
C．升高溫度同時充入N2，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低，故C錯誤；
D．降低溫度同時增大壓強，反應速率不一定增大，可能減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的考查，難度不大，注意把握反應的特點，為解答該題的關鍵，也是易錯點，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯氣溶于水發(fā)生的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO  下列分析正確的是（　�。�
A．氯氣是氧化劑，水是還原劑B．水被還原，氯氣被氧化
C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑D．該反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時間后，陽極的質量減少了xg，則（　�。�
A．電解液的質量增加xgB．陰極質量增加xg
C．陰極質量增加bg，b＞xD．陰極質量增加bg，b＜x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中（　�。�
A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是4種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；C與D反應生成有色沉淀；B與C 反應生成白色沉淀．寫出它們的化學式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其離子濃度大小順序為（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固體               
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　�。�
A．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+B．陽極反應：2Cu-2e-+2I-═2CuI
C．陰極反應：Cu2++2e-═CuD．陰極反應：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變?yōu)榫G色化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，冰醋酸中不存在離子．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三點電離度最大的是C．

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