13．用含有少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的質(zhì)量減少了xg，則（　�。�
A．電解液的質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xg
C．陰極質(zhì)量增加bg，b＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x

分析 用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于xg．

解答 解：電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于xg，陰極質(zhì)量增加b g，b＜x；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭以“一箭多星”的方式，將國(guó)家科技重大專項(xiàng)高分辨率對(duì)地觀測(cè)系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號(hào)”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對(duì)國(guó)土資源調(diào)查、環(huán)境監(jiān)測(cè)、地理測(cè)繪和精準(zhǔn)農(nóng)業(yè)及國(guó)防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號(hào)”使用了大功率運(yùn)載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化劑作用下分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產(chǎn)生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，分解水的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH值（　�。�
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源
B．金屬鈉用于生產(chǎn)玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉對(duì)H7N9禽流感疫區(qū)進(jìn)行環(huán)境消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．NaClD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（　�。�
A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的濃度均為0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序?yàn)镻bCrO4、CaCrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作還原劑，氧元素被氧化；在反應(yīng)Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化劑，氫元素被還原．若在兩個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8．

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