16．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O 反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO反應(yīng)中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl 反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④NaOH+HCl═H2O+NaCl反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境都密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．古人利用明礬溶液的酸性來清洗青銅器上的銅銹
B．人體攝入適量的油脂有利于促進(jìn)維生素的吸收
C．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，所述過程不涉及化學(xué)變化
D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列液體中，滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮發(fā)）（　　）
A．溴乙烷和乙酸乙酯B．乙醇和乙酸
C．乙醇和乙酸乙酯D．苯乙烯和氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
D．該反應(yīng)的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）原子數(shù)最多的是①；
（3）質(zhì)量最小的是④；
（4）含氫原子數(shù)最少的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，該溶液可能是（　�。�
①SO2　        ②NH4Cl溶液　  ③NaHSO4溶液　              ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO3溶液（溶液顯堿性）　  ⑧NaOH溶液．
A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；
假設(shè)2：氣體產(chǎn)物為SO2和H2混合物．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1正確（填“1”或“2”）．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是鐵、鎂、鋅、鋁等（填一個(gè)即可）；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（3）為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌
（4）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+10H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是BD（填字母）．
A．P2O5      B．堿石灰            C．無水CaCl2             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【問題討論】
（6）NaNO2中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍(lán)（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍(lán)由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO2中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍(lán)還原態(tài)的是B（填序號(hào)）．

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