下列說法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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在硫酸鐵溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c。則下列說法正確的是( )
A.殘余固體全部是銅 B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA
B.25℃時,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
C.常溫常壓下,4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA。
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下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D..熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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下列物質(zhì)的性質(zhì),不是由于氫鍵引起的是( )
A.沸點:H2O>H2S B.溶解性:NH3(易溶于水)>PH3(難溶于水)
C.穩(wěn)定性:H2O>H2S D.等質(zhì)量的體積: 冰>水
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(一)根據(jù)要求回答下列問題:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)__________含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)________________
(2) 當(dāng)其熔化時,不破壞化學(xué)鍵的是(用序號回答)________________
(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:
H2O Na2O CO2
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下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
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二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ/mol
(1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積 d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。
溫度升高平衡常數(shù) (填“變大”、“變小”、“不變”)
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。
問:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是
。
②平衡時n(CH3OCH3)=________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號)。
A.v(CO)=3v(CO2) B.生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO) D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.氣體的密度不再改變 F.氣體的總質(zhì)量不再改變
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下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
A.溫度越高,K值越大 B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D.K值的大小與起始濃度有關(guān)
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