下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(  )

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

  A.糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)             B.酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

  C.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇           D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


目前,人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是 (    ) 

①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3;②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸;④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物;⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A.全部   B.只有①    C.只有①②③  D.只有①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列說(shuō)法正確的是(    )

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 
 右圖是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子。

(1)A、C的元素符號(hào)分別是:

A               C           

(2)A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)        。

(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)             (填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”),體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為:                       

(4)E為                 (填“金屬”、“非金屬”),其單質(zhì)可能為              (填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”),推斷理由是                                                                                                                     

D

A

B

C

E

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.A池為電解池,B池為原電池  

B.兩池中d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.B池中e極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  )

    A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

    B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

    D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)

近年,為提高能利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.

(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過(guò)程中,將SO2通入電池的          極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為        .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是         

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                  (填序號(hào))。

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C  CaS+4CO↑

C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             

④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

    A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

    B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大

    C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)

D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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