【題目】如圖,向還原鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中,塞緊橡皮塞.幾分鐘后,打開止水夾,觀察到導(dǎo)管中水柱上升.對此過程所作的分析正確的是( 。

A.碳粉在電化學(xué)腐蝕過程中作負(fù)極
B.炭粉被氧化
C.發(fā)生了吸氧腐蝕
D.發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】C
【解析】幾分鐘后,打開止水夾,觀察到導(dǎo)管中水柱上升,說明大試管中壓強(qiáng)減小,發(fā)生吸氧腐蝕,A.發(fā)生吸氧腐蝕時,說明該裝置構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極,C作正極,所以A錯誤;B.該裝置中C為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以C不發(fā)生反應(yīng),所以B錯誤;C.根據(jù)以上分析知,該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕,所以C正確;
D.如果發(fā)生析氫腐蝕,則大試管中氣體壓強(qiáng)增大,會導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降,與事實(shí)不符合,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以D錯誤;所以選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不只代表一種化合物的是(  )

A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時間,F(xiàn)e(OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無鐵硫酸鋁晶體.
(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 實(shí)驗(yàn)證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時,除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是
(4)操作1的名稱為 , 操作2的名稱為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol NO1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL1的NaOH溶液中,如圖所示.

(1)甲中SO42移向極(填“鋁片”或“鎂片”).寫出甲中正極的電極反應(yīng)式
(2)乙中負(fù)極為 , 總反應(yīng)的離子方程式: . 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案(如可靠,此空可不填).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑:試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過量的方法是:
(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)
透過半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過半透膜.
(4)操作④的名稱是
(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 , 配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有 . 分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36gmol﹣1
B.一個鈉原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液為0.5mol/L

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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(  )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自燃爆炸點(diǎn)為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
回答下列問題:
(1)電解時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為 . 為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30min
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32=2I+S4O62
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K,若c(A)、c(B)(gL )分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有 =K.對于而言, =85.現(xiàn)有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按兩種方法萃。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mLCCl4 . 為了比較哪種方法效果好,需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量.第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 , 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量

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