【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑:試劑①;試劑③ .
(2)判斷試劑①已過量的方法是: .
(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)
透過半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透過半透膜.
(4)操作④的名稱是 .
(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 , 配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有 . 分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是 .
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水.
【答案】
(1)BaCl2,HCl
(2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量
(3)不能,能
(4)蒸發(fā)結(jié)晶
(5)29.3g,500mL容量瓶、玻璃棒,③④
【解析】解:(1)由以上分析可知試劑①為BaCl2,試劑③為HCl;
(2)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;
(3)淀粉為膠體,粒子直徑較大,不能透過半透膜,硫酸根離子可透過半透膜;
(4)操作④由溶液得到晶體,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;
(5)應(yīng)配制500mL,NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×1.0molL﹣1=0.5mol,NaCl的質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g,因天平的精確度為0.1g,所以托盤天平實(shí)際稱取NaCl固體的質(zhì)量為29.3g;配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響,定容時需要加入蒸餾水定容;
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液使溶質(zhì)減少,濃度偏低;
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶會使溶液的體積偏小,濃度偏高;
④定容時俯視容量瓶刻度線,溶液的液面低于刻度線,體積偏小,濃度偏高;
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水,使溶液體積偏大,濃度偏小,
所以答案是:(1)BaCl2;HCl;(2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;(3)不能;能;(4)蒸發(fā)結(jié)晶;(5)29.3g;500mL容量瓶、玻璃棒; ③④.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是( )
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價為;A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 .
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示, 分子中氧原子采取雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是 .
(4)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]﹣
①基態(tài)R原子的價電子排布式為 .
②[R(OH)4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 .
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)等電子體原理可廣義理解為:重原子數(shù)相等(重原子指原子序數(shù)≥4的原子),總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子.若將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽兩種離子,陽離子是正四面體,陰離子與H2O2互為等電子體.則A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A. C+濃HNO3B. Cu+稀HNO3
C. CuO+濃HNO3D. NaOH+HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,向還原鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中,塞緊橡皮塞.幾分鐘后,打開止水夾,觀察到導(dǎo)管中水柱上升.對此過程所作的分析正確的是( )
A.碳粉在電化學(xué)腐蝕過程中作負(fù)極
B.炭粉被氧化
C.發(fā)生了吸氧腐蝕
D.發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置.以下敘述正確的是( 。
A.此裝置屬于電解池
B.此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
D.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“外加電源陰極保護(hù)法”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為:負(fù)極 , 正極 .
(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕 .
(3)如果鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).甲同學(xué):向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液.丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問題:
a.其中操作正確的同學(xué)是 .
b.證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 .
c.已知同種膠體微粒帶有同種電荷,丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶(帶“正”或“負(fù)”)電荷.
(2)某學(xué)生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,請回答下列問題:
d.實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
e.該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 .
f.若配制操作定容時,眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將(偏大、偏小,無影響?)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol﹣1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H= .
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對NO去除率的影響,控制其它條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 .
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝. ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 .
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為 .
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 .
(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 .
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示.寫出Y和Z的化學(xué)式: .
(6)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)> .
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