14．D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符合為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．

分析 D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，應(yīng)為Fe元素，據(jù)此寫出鐵原子的核外電子排布式．

解答 解：D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，該三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則D元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其原子序數(shù)為26，為Fe元素，
故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，題目難度中等，明確構(gòu)造原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力及空間想象能力，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4
C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OD．CO2的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯．
（3）由乙烯制備乙二醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2013年8月6日，中歐光伏產(chǎn)業(yè)談判協(xié)議正式生效，為我國乃至世界新能源的發(fā)展起到極大的推動作用，晶體硅是光伏產(chǎn)業(yè)的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．硅不能作為新能源開發(fā)的材料B．硅不可能與同主族的碳形成化合物
C．二氧化硅屬于離子化合物D．獲取新能源不一定要發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　　）
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿
D．b、c、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．乙酸和過乙酸（過氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題：

（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團名稱是羧基．
（2）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是B（答案填字母編號）．
（3）過乙酸的同分異構(gòu)體是AEH（答案填字母編號）．
（4）過乙酸的同系物是F（答案填字母編號）．
（5）中國女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎，主要因為其在青蒿素發(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C15H22O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘�。�(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對電子數(shù)最多的是25Mn2+．
（2）鐵元素有變價，其中Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個電子，易被氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L•min），該反應(yīng)達最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11
（3）圖2為1mol N2O4（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2（g）時的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO2（g），一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，容器內(nèi)溫度將升高（升高、降低或不變）；此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為73.6，則反應(yīng)中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達式表示）．
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式        D．乙烯的最簡式C2H4

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