Question

9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． d元素的非金屬性最強(qiáng)
• B． 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
• C． a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
• D． b、c、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞c＞d

Answer 1

分析 a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c，應(yīng)為Cl元素，
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C＞Na，即d元素的非金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．四種元素形成的氧化物有CO、CO₂；Na₂O、Na₂O₂；SO₂、SO₃，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO₂、Cl₂O等，故B正確；
C．a(chǎn)為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞c＞b，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．