Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)題意可推出：X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。A．Na、S、Cl是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Na>S>Cl。正確。B．C₂Cl₆中每個(gè)C與3個(gè)Cl形成三對(duì)共用電子對(duì)，和另一個(gè)C形成一對(duì)共用電子對(duì)。每個(gè)Cl與C形成一對(duì)共用電子對(duì)。所以每個(gè)原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。正確。C．元素的非金屬性：Cl>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定。所以穩(wěn)定性HCl>H₂S。正確。D．Y、Z形成的化合物可以是Na₂O、Na₂O₂。在Na₂O中只存在離子鍵，在Na₂O₂既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素的原子半徑、氫化物、分子中的原子結(jié)構(gòu)及結(jié)合方式的比較的知識(shí)。