下列微粒半徑大小比較正確的是（   ）

A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

B

解析試題分析：A、4種離子的電子層結構相同，所以核電荷數(shù)少的半徑大，因此正確順序是Al＜Mg＜Na＜O，錯誤；B、S、Cl的電子層結構相同，所以核電荷數(shù)少的半徑大，S＞ Cl，二者比Na、Al多一個電子層，所以順序正確；C、同周期元素的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)少的半徑大，錯誤；D、同主族元素從上到下半徑逐漸增大，錯誤，答案選B。
考點：考查粒子半徑的比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)
D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．一定條件下，Y可置換出X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．熔點YW2＞XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （       ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 (          )

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（  ）

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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