為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗 1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實驗 2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗 3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
．
考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：（1）H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
（2）根據(jù)H2SO3 酸性比H2S強判斷；
（3）如與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，可用點燃的方法檢驗．
解答： 解：（1）由實驗現(xiàn)象可知反應(yīng)應(yīng)下酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故答案為：酸性（或酸性較強）；
（2）H2SO3 酸性比H2S強，通入過量的SO2，溶液酸性更強，pH更小，故答案為：C；
（3）如與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，可用點燃的方法檢驗，但應(yīng)先將H2S除去，方法是將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)，
故答案為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于硫化氫與二氧化硫的性質(zhì)的設(shè)計，題目難度不大，注意把握實驗原理和實驗的基本操作方法的學習．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃和4×105 Pa的條件下，當反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）：
壓強（Pa）4×1056×1051×1062×106
D的濃度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時平衡應(yīng)向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是
 
．
（2）壓強從1×106 Pa增加到2×106 Pa時，平衡向
 
反應(yīng)方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/L．
A．H2S    B．NaHS    C．Na2S     D．H2S NaHS
（1）c（H+）從大到小的是
 
．
（2）c（H2S）從大到小是
 
．
（3）c（S2-）由大到小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．氫、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）文獻報導：不同金屬離子及不同離子濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應(yīng)速率有影響，實驗結(jié)果如圖所示．實驗均在20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖1和圖2中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．

下列敘述錯誤的是
 
（填序號）
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
Ⅱ．已知：
①25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
③HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol -1
④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負對數(shù)．
25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖3：
（3）25°C時，稀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
該反應(yīng)的△H
 
-57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）Ka（HF）隨溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”）．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1約為
 
，理由是（用簡要文字及列式說明）
 
．
（5）室溫下，向100mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，此時溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a=
 
（用含b表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（填序號）．
①鈉沉到水底�、阝c熔成小球�、坌∏蛩奶幱蝿�  ④鈉浮在水面上
（2）Fe2O3與HCl在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學式是
 
，向該產(chǎn)物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
（3）寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學方程式為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2
（1）寫出配平后的該化學方程式
 

（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是
 
被還原的物質(zhì)是
 
氧化劑與還原劑之比為
 

（3）若標況下消耗6.72L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實驗事實結(jié)論
①將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
（　�。�
A、①②B、③④C、②④D、①③

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