鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（填序號(hào)）．
①鈉沉到水底�、阝c熔成小球　③小球四處游動(dòng)  ④鈉浮在水面上
（2）Fe2O3與HCl在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
，向該產(chǎn)物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
（3）寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)解答；
（2）Fe2O3與HCl在反應(yīng)生成FeCl3和水；
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：（1）鈉的密度小于水的密度，所以鈉能浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以在水中，鈉能熔成小球，且四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；②③④；
（2）Fe2O3與HCl在反應(yīng)生成FeCl3和水，若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，鐵離子遇到硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，
故答案為：FeCl3；紅；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查金屬的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
B、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)
C、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)．
（1）SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="q1cctrs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）C2O42-和是等電子體，C2O42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是
 
，外圍電子排布圖為
 
．
（3）二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子
 
（分子或離子）．每個(gè)分子或離子中含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn) 3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為
 
．
②用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是
 
．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		濃度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1和2中，使用了催化劑的是
 
（填寫“1”或“2”），理由是
 
．
②實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行了
 
min才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：
甲乙丙丁
A2121
B1122
則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．
（2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D、E的化學(xué)式依次為
 
、
 
、
 
．
（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出A和過量濃硫酸加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，可大量共存的離子是（　　）
A、K+  Na+   OH-  SO42-
B、Mg2+  SO42-  NH4+  Cl-
C、K+  Na+  HCO3-   Cl-
D、Ag+  Na+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室中制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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