Question

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式:

XY₂(l)+3O₂(g)      XO₂(g)+2YO₂(g)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，

密度是2.56g/L。則：

（1）反應前O₂的體積是___________mL；

（2）化合物XY₂的摩爾質量是_________；

（3）若XY₂分子中X、Y兩元素原子的質量比是3:16，則X、Y兩種元素分別是________

和_____________（寫出元素符號）

Answer 1

【答案】

 (1)672   (2)76g·mol^-1 （每空1分，沒單位不得分）(3)  C    S（每個2分）2、

【解析】

（1）反應前后體積不變，則反應前O₂的體積是672mL；

（2）生成物的摩爾質量是22.4L/mol×2.56g/L=57.344g·mol^-1。生成物的質量是0.03mol×57.344g·mol^-1=1.72g。根據質量守恒得化合物XY₂的質量是1.72g-0.03mol×32g·mol^-1=0.76g.參與反應的XY₂的物質的量是0.01mol，即摩爾質量是76g·mol^-1。

（3）由摩爾質量及原子個數比可得X是C，Y是S。