根據(jù)圖4-5所示的裝置回答下列問題：

                 

                           圖4-5

(1)鐵片與銅片不用導線連接，有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應的化學方程式。_____________________________________________________________________

(2)用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象有什么不同？用最恰當?shù)幕瘜W方程式表示發(fā)生的反應。_____________________________________________________________________

思路解析：第(1)種情況，銅片不起作用，鐵與H+反應，但速率較小，鐵片越純，表面越光滑，反應速率越小。第(2)種情況，用導線連接后構成了原電池，正極產(chǎn)生氫氣，所以氣泡從銅片表面逸出。原電池的形成使電子得以順利轉移，H+在Cu表面得到電子比在鐵表面容易得多，所以反應速率增大，氫氣逸出速率增大，鐵的溶解速率也增大。

答案：(1)鐵片與銅片不用導線連接，則鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，但速率較慢。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

(2)①氣泡不從鐵片表面而是從銅片表面逸出；②產(chǎn)生氫氣的速率明顯加大。電極反應式：

負極：Fe－2e-Fe2+

正極：2H++2e-H2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在　　　（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑�！。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是                            
                       此時溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據(jù)圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是              mol·L-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省某重點高中高一12月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

(1)請根據(jù)甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：
裝置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱___________、___________、___________；
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為________________________________；
(4)裝置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)；
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置應放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)實驗結束，處理多余Cl2的常用試劑是______________，有關反應的離子方程式為______________________________________________。
(7)實驗用的AgNO3需配制，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號) ____。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進對燒杯、玻璃棒進行洗滌操作
c．定容時，不慎超過了刻度線
d．AgNO3固體稱量時，砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

(1)請根據(jù)甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：

裝置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱___________、___________、___________；

(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為________________________________；

(4)裝置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)；

(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置應放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)實驗結束，處理多余Cl2的常用試劑是______________，有關反應的離子方程式為______________________________________________。

(7)實驗用的AgNO3需配制，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號) ____。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示

b．沒進對燒杯、玻璃棒進行洗滌操作

c．定容時，不慎超過了刻度線

d．AgNO3固體稱量時，砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

 

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 　　　（填編號字母）上稱量

（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上

（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用       （填編號字母）作指示劑�！。ˋ）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞   

（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是                            

                        此時溶液顯         性。

（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應裝在下圖所示的           （填甲、乙 ）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據(jù)圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是               mol·L-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果            。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果          。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                          (填序號)。

A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存

B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切

C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻

D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml

E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉移至容量瓶

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是         (填寫標號).

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

 

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