以焦炭為原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學(xué)式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應(yīng)為：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項(xiàng)措施是
 
．
（2）除去氧氣時(shí)，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4
該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示．
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在
 
（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進(jìn)行．
（4）△H3=
 
．
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)：
溫度（℃）6008001000
平衡常數(shù)3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
①△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②預(yù)測1000℃，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量
 
．
A．幾乎為0   B．與CO濃度相當(dāng)   C．無法確定．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）提高CO的吸收率，就是使平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可解；
（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等解答；
（3）從圖中可以看出高溫時(shí)H2、CO的含量較高，而CO2和水蒸氣的含量較低；
（4）根據(jù)蓋斯定律可解答；
（5）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4平衡常數(shù)越小，平衡向逆方向移動(dòng)的越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，生成物的濃度越�。�
解答： 解：（1）可逆反應(yīng)CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0向右進(jìn)行，可提高CO吸收率，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的、放熱反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
故答案為：降低溫度、增大壓強(qiáng)；
（2）氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，Cu由+1價(jià)升高到+2價(jià)，1molCu失去1mol電子，O的價(jià)態(tài)由0降到-2價(jià)，1mol氧氣得到4mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等，1mol氧氣能氧化4mol[Cu（NH3）2]Ac；
故答案為：4：1；
（3）從圖中可以看出溫度越低CO2和水蒸氣的含量越多，溫度越高H2、CO的含量越高，為得到優(yōu)質(zhì)水煤氣，應(yīng)該保持高溫生產(chǎn)；
故答案為：高溫；
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=+90.2kJ?mol-1  ①
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H2=+131.4kJ?mol-1          ②
由①-②得到CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3，
根據(jù)蓋斯定律△H3=△H1+△H2=（+90.2kJ?mol-1 ）-（+131.4kJ?mol-1 ）=-41.2kJ?mol-1；
故答案為：-41.2kJ?mol-1；
（5）①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱過程，故△H4＜0；
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4在1000℃時(shí)，平衡常數(shù)為1.0×10-20000，所以甲烷的濃度幾乎為零．
故答案為：＜；A．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算以及影響化學(xué)平衡的因素，根據(jù)勒夏特列原理來解決平衡移動(dòng)問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有個(gè)0.5NA個(gè)SO3分子
C、常溫下14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國最近報(bào)道的高溫超導(dǎo)體材料中，鉈（Tl）是其成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉈是銀白色金屬
B、Tl（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物
C、能形成+3價(jià)的化合物
D、與稀硝酸作用生成硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑料制品在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但塑料制品在給我們的生活帶來方便的同時(shí)，也存在著嚴(yán)重的危害環(huán)境的問題．
（1）由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫
 
．
（2）塑料廢棄物的危害有
 
．
①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長
②污染海洋    �、畚＜昂Ｑ笊锏纳�
④造成海難事件　⑤破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水
A．①②③④⑤；B．①②③④；C．②③④；D．①⑤
（3）對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理方法中正確的是
 
．
A．將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中
B．將廢棄物進(jìn)行焚燒處理
C．將廢棄物加工成涂料或汽油
D．將廢棄物傾倒進(jìn)海洋中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
 
．
（5）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在日常生活中為什么常用熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上．該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是
 
（寫出化學(xué)式）．
②“還原”階段，SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-，完成下列離子方程式．
 
Cu2++
 
Cl-+
 
SO32-+
 
 
═
 
[CuCl2]-+
 
 
+
 
 

③在稀釋過程中存在下列兩個(gè)平衡：
�。甗CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
 
．
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫一點(diǎn)）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3g?L-1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并
 
后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先
 
，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療．經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強(qiáng)”急性中毒．此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十?二一”毒鼠強(qiáng)投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡．毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠．
那么什么是毒鼠強(qiáng)？它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240g?mol-1，其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%，所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%．
根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？

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同步練習(xí)冊答案