【題目】在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應速率為

B.該反應的化學方程式為，該反應的平衡常數(shù)表達式為

C.已知：反應的，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線

【答案】A

【解析】

A. B物質(zhì)的平均反應速率為，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了，B的物質(zhì)的量增加了，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為：：：2：1，反應中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，可寫出化學方程式為，由于D是固體，所以平衡常數(shù)表達式為，故B正確；

C. 第5分鐘時，A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，由于反應的，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度，故C正確；

D. 由于D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氮及其化合物的研究具有重要意義。

(1)對于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應包含以下兩個基元反應：

① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1＜0 ，υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2)；

② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2)；決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的基元反應是________(填標號)。一定條件下，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代數(shù)式表示)

(2)使用SNCR脫硝技術的主反應為：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0

副反應：4NH3(g)+4O2 (g) 2N2O (g)+6H2O (g) △H＜0

下表在密閉體系中進行實驗，起始投入一定量NH3、NO、O2，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度。

N2濃度變化趨勢___________________，試解釋原因______________________，

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，副反應開始發(fā)生的溫度區(qū)間是_____________________。

(3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。請寫出氮氣在固氮酶作用下發(fā)生的化學反應_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉是重要的化工原料，常用作還原劑、防腐劑、去氯劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盤天平稱取Na2SO3·7H2O晶體________g。配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和_________________。

(2)配制過程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是________。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是________。

A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結晶水 B.亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了

C.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒靠在刻度線上方 D.定容時俯視容量瓶的刻度線

E.搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學常見物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是

A.若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性

B.若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體

C.若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁

D.若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑，它可以通過下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究 NH3的還原性實驗，按如圖裝置進行實驗。

A、B 裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH 固體、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一裝置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化學方程式是___________。

(3)甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學式)___________。

(4)該小組還利用如圖所示裝置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(5)若在 C 裝置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成無毒物質(zhì)，假設此反應轉(zhuǎn)移電子 0.4mol，則消耗標準狀況下的 NO2__________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A為原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路線如下：

回答下列問題：

(1)下列關于高分子化合物的說法中正確的是________。（填標號）

a.聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵

b.的單體是2-丁炔

c.棉花、羊毛和蠶絲是天然纖維

d.CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性

(2)A的化學名稱是________，C中的官能團名稱為_________。

(3)①的反應類型為________，③的反應類型為________。

(4)反應②的化學方程式為_____________________。

(5)B的同系物C5H8O2共有____________種同分異構體（不含立體異構），寫出其中核磁共振氫譜為三組峰的物質(zhì)的結構簡式：______________。

(6)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色冶金工業(yè)中除了鐵、錳、鉻、釩、鈦以及這些金屬的黑色金屬合金以外，其他的金屬，都算是有色金屬。

基態(tài)鈦原子的結構示意圖為________；基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為________。

中C、N的電負性關系為C________填“”或“”；的沸點比的沸點低，其原因是________。

中C原子的雜化方式為________；分子是________填“極性”或“非極性”分子；分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為________。

金屬錳的一種晶體為面心立方最密堆積，其晶胞中有________個錳原子，每個錳原子周圍緊鄰的錳原子有________個。

因和外圍有較多能量相近的空軌道，故能與一些分子或離子形成配合物。如圖為普魯士藍配合物晶體結構的示意圖每兩個立方體中，一個在其中一個立方體中心，另一個則無，其化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行下列實驗：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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