Question

實驗室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液         B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

 

g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：

 

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL的量筒最好．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液的配制步驟結(jié)合各儀器的構(gòu)造及使用方法進行判斷；
（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行解答；
（3）實驗室沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對各操作進行排序；
（4）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選用量筒規(guī)格．

解答： 解：（1）A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯和玻璃棒，
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶為定容儀器，用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故B錯誤；
C．容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D．容量瓶能準確稀釋某一濃度的溶液，故D正確；
E．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故E錯誤；
故答案為：BCE；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：BCAFED，
故答案為：2.0；BCAFED；
（4）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要改濃硫酸的體積為：

0.5mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL；量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL量筒，
故答案為：13.6；15．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．