根據(jù)氧化還原反應Fe+2FeCl3=3FeCl2 設計一個原電池裝置．
（1）電解質(zhì)溶液為
 

（2）負極材料
 
，電極反應式
 

（3）正極材料
 
，電極反應式
 
．
考點：設計原電池
專題：氧化還原反應專題
分析：由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，以此解答該題．
解答： 解：由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，則
（1）由以上分析可知電解質(zhì)為FeCl3，故答案為：氯化鐵溶液；
（2）負極為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：鐵；Fe-2e-=Fe2+；
（3）正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：石墨； 2Fe3++2e-=2Fe2+．
點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15g．求：原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
（3）在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
A．氫氣的濃度減少        B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．甲醇的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡時c（CO）/c（CH3OH）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液         B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變
 
、
 
、
 
等反應的條件，原來的
 
會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動．
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液的c（OH-）為
 
mol/L；
（3）已知下列兩個反應：
a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學方程式△H1、△H2、△H3由大到小的順序是
 
．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1 ②C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H2 ③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    ④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序為：
 
（填編號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子的大小順序為：
 
（填編號）．則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是c（H+）
 
 c（OH-）．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，請將混合后的溶液中各種微粒濃度大小進行排序（H2O除外）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+C12（g）△H1＞0   K1=1mol?L-1
②CO（g）+C12（g）?COCl2（g）△H2＜O   K2=5×104 mol?L-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）              K3=？
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H4＜0
（1）反應③的平衡常數(shù)K3為
 
．
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號，下同）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度B．反應①降低溫度，反應②維持210℃
C．反應①、反應②同時升高溫度
（3）欲使反應④向正方向移動，可采取的措施是
 

A．恒溫下擴大容器體積    B．減少SO3的物質(zhì)的量    C．恒壓下升溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A、加入硫酸鎂固體，平衡正向移動
B、達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變
C、保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大
D、1mol MgSO4和1mol CO反應，達到平衡時吸收熱量為Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　�。�
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C、砹的氫化物不穩(wěn)定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

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