Question

1．Romanenko利用微生物電池將Cr₂O₇^2-催化還原的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． b極為負(fù)極
• B． a極反應(yīng)式：CH₃COOH+2H₂O-8e^-=2CO₂+8H⁺
• C． 每處理1mol Cr₂O₇^2-生成CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3.36 L
• D． 每生成lmol Cr（OH）₃，右池n（H⁺）減少2 mol

Answer 1

分析 A、b極Cr₂O₇^2-中鉻由+7變成+3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、a極為負(fù)極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；
C、根據(jù)得失電子守恒，每處理1mol Cr₂O₇^2-，轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6×2}{8}$=1.5mol；
D、正極的電極反應(yīng)式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，2Cr³⁺+6H₂O=2Cr（OH）₃+6H⁺；

解答 解：A、b極Cr₂O₇^2-中鉻由+7變成+3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，故A錯(cuò)誤；
B、a極為負(fù)極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CH₃COOH+2H₂O-8e^-=2CO₂+8H⁺，故B正確；
C、根據(jù)得失電子守恒，每處理1mol Cr₂O₇^2-，轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6×2}{8}$=1.5mol，標(biāo)況下的體積為：1.5×22.4=33.6L，故C錯(cuò)誤；
D、正極的電極反應(yīng)式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，2Cr³⁺+6H₂O=2Cr（OH）₃+6H⁺，生成2mol Cr（OH）₃，右池n（H⁺）減少8 mol，所以每生成lmol Cr（OH）₃，右池n（H⁺）減少4 mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查的知識點(diǎn)是原電池的工作原理，利用化合價(jià)的變化判斷氧化劑與還原劑，依據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成物．