6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol白磷中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

分析 A、白磷分子中含6條共價(jià)鍵；
B、甲基中含9個(gè)電子；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、白磷分子中含6條共價(jià)鍵，故1mol白磷中含6mol即6NA條共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉固體中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列生活、生產(chǎn)中所采取措施的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是（　�。�
A．在食品中加入著色劑B．輪船船身裝鋅塊防腐
C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置抗氧化劑D．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．
（3）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al（CH3）3，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因Cu2+離子外圍電子排布式為3d9，而Cu+離子外圍電子排布式為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu2O比CuO穩(wěn)定．
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N，氮原子的配位數(shù)為6．若晶體密度為a g•cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
C．乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷
D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Romanenko利用微生物電池將Cr2O72-催化還原的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負(fù)極
B．a極反應(yīng)式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
C．每處理1mol Cr2O72-生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3.36 L
D．每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）減少2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時(shí)可以用X2作保護(hù)氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（濃）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3
D．NaAlO2$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時(shí)的能量變化曲線，b表示使用催化劑時(shí)的能量變化曲線．下列敘述正確的是（　�。�
A．狀態(tài)M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
C．使用催化劑，降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量
D．使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．弱堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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