Question

4．現(xiàn)實驗室要配制500mL 1.00mol•L^-1的NaCl溶液，請完成相應(yīng)的實驗步驟．
A．實驗準(zhǔn)備
（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，（完成空白，將操作補(bǔ)充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水．
（3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
B．實驗過程
（1）稱量：用托盤天平稱量約29.3gNaCl固體，并將NaCl固體放入500mL 小燒杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移和洗滌．將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內(nèi)（完成空白，將操作補(bǔ)充完整，下同．）
（4）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（7）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用．
C．誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低．
（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度偏高．
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度偏低．

Answer 1

分析 A．（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）在對容量瓶進(jìn)行查漏時，要將將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后再進(jìn)行一次操作；
（3）根據(jù)質(zhì)量m=CVM來計算；
B．（1）托盤天平只能精確到0.1g；
（3）移液后要洗滌燒杯和玻璃棒；
（5）定容時，要用膠頭滴管來操作；
C．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答 解：A．（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
（2）對容量瓶進(jìn)行查漏的方法：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，如果不滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，再倒立容量瓶，觀察是否滲水，如果不滲水即可，故答案為：將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞；
（3）所需氯化鈉的質(zhì)量m=CVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，故答案為：29.25g；
B．（1）通過計算可知，所需氯化鈉的質(zhì)量為29.25g，由于托盤天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱量約29.3g的氯化鈉，故答案為：29.3g；
（3）移液后要洗滌燒杯和玻璃棒，否則會引起溶液濃度偏小，操作是：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內(nèi)，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內(nèi)；
（5）定容的操作是：當(dāng)液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面與刻度線相切，故答案為：離刻度線1-2cm時；膠頭滴管；凹液面與刻度線相切．
C．（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（2）定容時若俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，重新定容后會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．