19．A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為（　�。�
A．ABB．BA2C．AB4D．B3A2

分析 A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，以此解答該題．

解答 解：A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟．
A．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，（完成空白，將操作補(bǔ)充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水．
（3）計(jì)算：實(shí)驗(yàn)所需NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）稱量：用托盤天平稱量約29.3gNaCl固體，并將NaCl固體放入500mL 小燒杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移和洗滌．將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶?jī)?nèi)（完成空白，將操作補(bǔ)充完整，下同．）
（4）振蕩：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1-2cm時(shí)時(shí)，改用膠頭滴管蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（7）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用．
C．誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時(shí)，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低．
（2）定容時(shí)若俯視刻度線，所配溶液濃度偏高．
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子3種不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素
B．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間 （min）12345
氫氣體積（mL）30120280350370
①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為2 min～3 min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為4 min～5 min，原因是此時(shí)H+濃度�。�
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水  B．更加細(xì)小的鋅粒  C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是AC（填相應(yīng)字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
（1）A是無(wú)色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價(jià)態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CAg3N，F(xiàn)HCl，HNO2
（2）寫(xiě)出E的電子式
（3）實(shí)驗(yàn)室制Y的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號(hào)）⑤⑥
（5）寫(xiě)出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①M(fèi)g3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為5：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．鹵化銀的溶解度隨核電荷數(shù)的增加逐漸增大
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O═HX+HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加，X-的半徑遞增，還原性遞減

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案