常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

 

D

【解析】

試題分析：A、能溶解Al2O3的溶液既可能為強堿溶液，又可能為強酸溶液，強堿性條件下，OH－與HCO3-反應生成碳酸根和水；強酸性條件下，H＋和HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，錯誤；B、0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中，I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下H＋、NO3-和Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、給定條件下，組內(nèi)離子間不反應，能大量共存，正確。

考點：考查離子大量共存問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關系如題6圖．下列說法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強

C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵

D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子構型均為直線型

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．證明C的非金屬性強于Si的反應：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是

氣體

a

b

C

A

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

稀硝酸

銅片

堿石灰

C

濃硫酸

濃鹽酸

氯化鈣

D

SO2

濃硫酸

銅片

硅膠

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是

A．活性炭、SO2、氯水都會因發(fā)生氧化還原反應而使品紅溶液褪色

B．Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運

D．水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。

（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有關離子方程式 ，加入Ca(OH)2時， 需要控制溶液pH在7～8之間(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

若pH＞8可能導致的后果 。

（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后過濾、洗滌、 _________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。

（4）若產(chǎn)品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

 

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K= 。

（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應升高到 。

（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的 極。

（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系圖:

 

 

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