有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如題6圖．下列說法正確的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強(qiáng)

C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵

D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子構(gòu)型均為直線型

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，D的單質(zhì)是黃色固體，則D為硫元素；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系判斷，A為碳元素，B為氧元素；又A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，則E為氯元素；C是金屬，則C可能為Na、Mg、Al中的一種。A、E為氯元素，位于周期表中的第三周期、ⅦA族，錯誤；B、非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，錯誤；C、B氧元素，C可能為Na、Mg、Al，B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，錯誤；D、C、O兩元素形成的常見化合物分別為CO、CO2，都為直線形分子，正確。

考點：考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中沒有破壞化學(xué)鍵的是( )

A．氯化氫溶于水 B．氯化銨分解 C．食鹽熔化 D．干冰升華

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推論正確的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不正確的是

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10

B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：

c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．

(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的3/5．

①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________

②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>Na B．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI D．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

（1）請寫出HNO2的電離方程式

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

 

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