Question

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-25 kJ·mol^-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是(    )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1

③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

Answer 1

選B。因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應轉化生成的CH₃OCH₃、H₂O濃度均為1.24 mol·L^-1，此時CH₃OH的濃度為0.8 mol·L^-1，根據(jù)Q_c=將各物質的濃度代入可得，Q_c=2.4<400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1，②對；生成CH₃OCH₃的物質的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol CH₃OCH₃放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol^-1=40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，相當于增大壓強，平衡不移動,CH₃OH的轉化率不變，④錯；根據(jù)②可知，達到平衡時CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^-1，⑥對。