已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1
③平衡時,反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
選B。因為正反應為放熱反應,升高溫度平衡常數(shù)減小,①錯;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,反應轉化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L-1,此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L-1,根據(jù)Qc=將各物質的濃度代入可得,Qc=2.4<400,所以此時沒有達到平衡,此時反應向正反應方向進行,⑤錯;由化學平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1,②對;生成CH3OCH3的物質的量為1.6 mol,根據(jù)方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ,③錯;平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,相當于增大壓強,平衡不移動,CH3OH的轉化率不變,④錯;根據(jù)②可知,達到平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1,⑥對。
科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A1和A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應,B的一元硝化產物有三種(同種類型)。有關物質之間的轉化關系(其中F的分子式為C9H10O3)如下:
請回答下列問題:
(1) 反應① ~ ⑥中屬于取代反應的是:_______________。
(2) 寫出A2和F兩物質的結構簡式:A2 ______________;F_____________________。
(3) 寫出③、④兩步反應的化學方程式:
_______________________________________________________________。
_______________________________________________________________。
(4) 化合物E有多種同分異構體,其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體的結構簡式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑,標簽破損,如圖。某同學根據(jù)中學化學知識,對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證,其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論)
選項 | 預測物質的化學式 | 檢驗需要的試劑 | 操作、現(xiàn)象及結論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是 ( )
A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+
10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>>I2
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應中轉移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達到平衡,已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則( )
A.a=3 B.a=2
C.B的轉化率為40% D.B的轉化率為60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列做法正確的是( )
A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B.金屬鈉和鉀保存在煤油中
C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D.NaOH固體放在濾紙上稱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是
( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入足量的CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族,它們的單質以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同,形成的晶體類型也相同;A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試解答下列有關問題:
(1)B、E單質以及它們之間反應生成的化合物熔點由高到低的順序為___ (填元素符號或化學式)。
(2)C與D形成的化合物的化學式為 ________。
(3)實驗室可由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應的化學方程式為 。
(4)寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和為( )
A.5Z B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+18
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