碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是　(　　)

A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+

10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>>I2

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA


選A。加碘鹽中含有,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2<,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>,由此可知選項C正確。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2～I2～10e-可知選項D正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是

A．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：

 

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C．可與過量NaOH溶液反應放出氨氣

D．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α-氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維  ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

 


實驗操作步驟：

        Ⅰ. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。

請回答：

（1）B中反應的離子方程式是________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性    B. 還原性     C. 氧化性     D. 酸性

（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，

D中反應的化學方程式是________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解

②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是(    )

A．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1   ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

B．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1   ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

C．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1   ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

D．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1   ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(    )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1

③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉　　　g。

(2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩種微粒,互為同位素的是　(　　)

A.H2O和H2O2　　　　　               B.D2和T2

C.12C和14C                           D.O2和O3

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