9．某擬鹵素離子可以和Fe3+形成血紅色配合物，這是鑒定Fe3+的特效反應，該擬鹵素離子是SCN-．

分析 Fe3+與SCN-結合生成絡離子，溶液為血紅色，以此可檢驗．

解答 解：某擬鹵素離子可以和Fe3+形成血紅色配合物，這是鑒定Fe3+的特效反應，該擬鹵素離子是SCN-，
故答案為：SCN-．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結論為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意特征試劑的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．異丙苯是一種重要的有機化工原料．異丙苯的結構簡式為
①異丙苯中至多有8個碳原子共平面
②異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物種類最少的芳香烴的是（填結構簡式）．
③由異丙苯制備對溴異丙苯的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理可以用Fe2O3與CO的反應來表示，試寫出該反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
D．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，生成SO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．標準狀況下，8.0gSO3體積為2.24L
B．物質(zhì)的量為1molSO2、CO2的混合物所含氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.1NA
D．0.5mol鎂在空氣中完全燃燒所需要的氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．熒光黃既可用作顏料，也可用作指示劑，其合成路線如圖：
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．X分子中所有原子可以處于同一平面
B．Y可命名為鄰苯二甲酸二乙酯
C．1mol熒光黃最多可與含3molNaOH的溶液完全反應
D．熒光黃中只有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.4g丙烷含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
B．3.9gNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學技術在不斷進步，化學也是如此，二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會水解．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號）．
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應方向移動，提高H2TiO3的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把pOH定義為pOH=-lgc（OH-），則弱堿溶液中c（OH-）可表示為（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{pOH}$B．10pHC．10-pHD．10pH-14

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