7．一定溫度下，有某一元弱酸HA，一元強酸HB，二元強酸H2C，回答下列問題：
①當上述三者物質(zhì)的量濃度相同時，pH值由大到小順序為HA＞HB＞H2C；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序為H2C＞HA=HB；
③pH相同、體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)，相同狀況下生成H2體積由大到小順序為HA＞HB=H2C．

分析 ①強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，c（H+）越大該溶液pH越��；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，其物質(zhì)的量相等，中和NaOH能力與最終電離出n（H+）成正比；
③pH相同體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)生成相同狀況下氫氣體積與最終電離出n（H+）成正比．

解答 解：①強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，c（H+）越大該溶液pH越小，一元弱酸HA，一元強酸HB，二元強酸H2C，三種溶液物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）從小到大順序是HA＞HB＞H2C，所以pH大小順序是HA＞HB＞H2C，故答案為：HA＞HB＞H2C；
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，其物質(zhì)的量相等，中和NaOH能力與最終電離出n（H+）成正比，一元弱酸HA，一元強酸HB，二元強酸H2C，最終電離出n（H+）從小到大順序是HA=HB＜H2C，則中和氫氧化鈉的能力由大到小順序為H2C＞HA=HB，故答案為：H2C＞HA=HB；
③pH相同體積相同的三種溶液分別與足量Zn反應(yīng)生成相同狀況下氫氣體積與最終電離出n（H+）成正比，一元弱酸HA，一元強酸HB，二元強酸H2C，pH相同、體積相同的三種溶液最終電離出n（H+）大小順序是HA＞HB=H2C，所以相同狀況下生成H2體積由大到小順序為HA＞HB=H2C，故答案為：HA＞HB=H2C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意中和堿能力與酸的強弱無關(guān)，只與酸最終電離出n（H+）有關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H2）=0.5mol•L-1，則：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（填寫數(shù)值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時，下列各物質(zhì)的濃度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此時該平衡混合氣體中，H2的體積分數(shù)為25%，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫，則平衡常數(shù)K將變小（填“變大”“變小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．維生素C能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反應(yīng)
C．CuO+CO═Cu+CO2 置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C是目前制作光導(dǎo)纖維的主要原料．

回答下列問題：
（1）寫出B的化學式：H2SiO3
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)圖：．D燃燒放出大量熱量，有望成為二十一世紀的新能源，與“傳統(tǒng)能源”相比，它具有便于儲運，比較安全（寫出兩點）等更加優(yōu)越的特點．
（3）a溶液是氫氧化鈉溶液，b溶液是鹽酸或硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿液中通入過量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向純堿溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸鈉水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵的核外電子排布式為[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）K3[Fe（CN）6]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp，C、N、O 三元素的電負性由大到小的順
序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1示．
①銅位于元素周期表的ds區(qū)．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+      H+      Ba2+
陰離子OH-      CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體x，x可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
（2）完成A溶液與X 氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）D 與E的混介物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO3溶液呈堿性．B 溶液與A 溶液反應(yīng)至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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