Question

12．現(xiàn)有易溶于水的五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na+      H+      Ba2+
陰離子	OH-      CO32-    SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體x，x可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：XCO₂，CBa（OH）₂，BNaHSO₄
（2）完成A溶液與X 氣體反應的離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
（3）D 與E的混介物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO₃溶液呈堿性．B 溶液與A 溶液反應至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子反應方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，與B溶液反應，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，沉淀D為BaSO₄，根據(jù)物質的性質和反應的有關方程式解答該題；

解答 解：生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀D為BaCO₃，與B溶液反應，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃；
（1）生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，結合分析可知C為Ba（OH）₂，B為NaHSO₄，故答案為：CO₂； Ba（OH）₂；NaHSO₄；
（2）A為Na₂CO₃溶液，通入CO₂發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，改寫為離子方程式得CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（3）碳酸鋇和硫酸鋇的混合物中滴加鹽酸，只有碳酸鋇溶解并生成CO2氣體，根據(jù)原子守恒，n（BaCO3）=n（CO2）=bL÷22.4L/mol=$\frac{22.4}$mol，碳酸鋇在混合物中的質量分數(shù)為$\frac{\frac{22.4}mol×197g/mol}{a}×100%$=$\frac{197b}{22.4a}$×100%，D物質硫酸鋇的質量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%，故答案為：1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%；
（4）碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應可能生成碳酸氫鈉，也可以生成CO2氣體，同時得到硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液顯中性，故反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫，離子的檢驗以及含量的計算，題目難度中等，注意根據(jù)物質的性質判斷物質的成分為解答該題的關鍵．