Question

20．有常溫下的五種溶液：①0.1mol/LNH₄NO₃溶液②pH=1CH₃COOH溶液③0.1mol/L  NH₄HSO₄溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH₃•H₂O溶液
Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“堿”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺；（用離子方程式表示）．
Ⅱ．①、③、⑤三種溶液中的c（NH₄⁺）由大到小的順序是③＞①＞⑤（填數(shù)字序號）．
Ⅲ．溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤（填數(shù)字序號）
Ⅳ．②的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
Ⅴ．③和⑤反應的離子方程式是NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 Ⅰ．0.1mol/LNH₄NO₃溶液中銨根離子水解顯酸性；
Ⅱ．①、③溶液中，銨根離子的水解影響情況是：無影響、抑制；氨水是弱電解質(zhì)，微弱電離出銨根離子；
Ⅲ．弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì)；
Ⅳ．根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；
Ⅴ．硫酸氫銨電離出的氫離子可以和氨水之間反應生成銨鹽．

解答 解：Ⅰ．0.1mol/LNH₄NO₃溶液中銨根離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺；
故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂0+H⁺；
Ⅱ．①0.1mol/LNH₄NO₃溶液中銨根離子水解顯酸性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，溶液顯酸性；
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，是弱堿溶液電離顯堿性；溶液中銨根離子濃度大小為③＞①＞⑤；
故答案為：③＞①＞⑤；
Ⅲ．②弱酸⑤弱堿均屬于弱電解質(zhì)；故答案為：②⑤；
Ⅳ．醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
Ⅴ．硫酸氫銨電離出的氫離子可以和氨水之間反應生成銨鹽，反應的離子方程式是NH₃+H⁺=NH₄⁺．故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點評 本題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．