15．X、Y、Z為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是1，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z元素位于周期表中第16縱列，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．XYZB．X2YZC．X2Y2Z4D．X2YZ3

分析 X、Y、Z為短周期元素，X元素原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA則，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Y處于ⅣA族，最高價(jià)為+4價(jià)，為C元素或Si元素，Z元素位于周期表中第16縱列，則Z為O元素或S元素，據(jù)此結(jié)合化學(xué)式、化合價(jià)判斷．

解答 解：X、Y、Z為短周期元素，X元素原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA則，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Y處于ⅣA族，最高價(jià)為+4價(jià)，為C元素或Si元素，Z元素位于周期表中第16縱列，則Z為O元素或S元素．
A．若為XYZ，則（+1）+（+4）+（-2）≠0，不存在XYZ物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．若為X2YZ，則可能為HCHO，故B正確；
C．若為X2Y2Z4，則可能為HOOC-COOH等，故C正確；
D．若為X2YZ3，則可能為H2CO3等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，關(guān)鍵是判斷元素所在的位置，根據(jù)常見化合物及化合價(jià)判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組為確定乙醇的組成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行以下探究：
（1）ag乙醇完全燃燒生成bmol二氧化碳和cmol水，則乙醇中碳、氫元素的物質(zhì)的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代數(shù)式表示）．a(chǎn)g乙醇中含氧元素的質(zhì)量為a-12b-2cg （用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，可測定乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)裝置甲與下列裝置B連接能測量出氫氣的體積（填A(yù)或B）

（3）下列關(guān)于金屬鈉的實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是A．
A、先用濾紙吸凈金屬鈉表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
B、用手將金屬鈉投入燒瓶中
C、將反應(yīng)剩余的金屬鈉倒入廢液缸
（4）有同學(xué)指出為使實(shí)驗(yàn)測得氫氣的體積更準(zhǔn)確，在上圖的兩裝置之間應(yīng)加一干燥裝置，你認(rèn)為是否需要否（填“是”或“否”）
（5）己知乙醇與鈉反應(yīng)，分子中只有一種氫可轉(zhuǎn)化為氫氣，例如：結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3的有機(jī)物只有一種氫．若乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，那么毎個(gè)分子不可能有D個(gè)氫原子轉(zhuǎn)化為氫氣（填選項(xiàng)）．
A．1      B.2      C.3     D、4
（6）若4.6g乙醇中的羥基氫（-OH）完全轉(zhuǎn)化為氫氣時(shí)，理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為1120mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．CO2的電子式：O：：C：：O
C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．離子液體（Ionic Iiquid），是指由有機(jī)陽離子和陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的鹽類化合物，具有蒸汽壓低、熔點(diǎn)低、液程寬、易操作、可溶性好和穩(wěn)定性高等特征，正逐步應(yīng)用于科技和社會(huì)生活領(lǐng)域．一種合成“離子液體”的原料咪唑：，分子式：C3H4N2，與苯有類似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是芳香族化合物
B．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
C．每個(gè)分子中有9個(gè)σ鍵
D．分子極性鍵又含有非極性鍵中既含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有常溫下的五種溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用離子方程式表示）．
Ⅱ．①、③、⑤三種溶液中的c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
Ⅲ．溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤（填數(shù)字序號(hào)）
Ⅳ．②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
Ⅴ．③和⑤反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．只用水不能區(qū)別的一組物質(zhì)是（　　）
A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯C．苯和四氯化碳D．乙酸乙酯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的豎直，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入15mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．0.1L的0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol•L-1×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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